Question

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

 

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Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,常见金属的活动性顺序及其应用

专题：电化学专题

分析：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极，以此判断金属的活动性．

解答： 解：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；
c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；
a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；
b、d相连时，b是正极，d是负极，所以金属的活动性顺序d＞b；
则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b．

点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目难度不大．