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    下列性质中，不属于金属共同性质的是（　　）
    分析：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，熔点一般较高．
    解答：解：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，而熔点差别较大，一般较高，
    故选C．
    点评：本题主要考查了金属共同物理性质，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
    反应②中形成的化合物的电子式为
    ；反应③中被破坏的化学键属于
    非极性
    非极性
    键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
    S＞Cl＞F
    S＞Cl＞F
    ．
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
    三
    三
    周期
    IA
    IA
    族．
    （3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
    c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    （4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
    不一定容易
    不一定容易
    断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
    除F2外．键长增大，键能减小
    除F2外．键长增大，键能减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修/物质结构与性质]
    （1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
     
    ．
    ②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
     
    ．
    （2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
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    ①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是
     
    ．（填写化学式）
    ②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
     
    ．精英家教网
    目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
     
    ．
    ③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
     
    3-
    4
    ，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
     
    杂化，阴离子的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

    ①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……

    反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。

    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。

    a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

    b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

    c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

    (4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：

    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省南阳一中高三上学期第四次月考化学试卷 题型：填空题

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2―→Cl＋Cl　②Cl＋H2―→HCl＋H　③H＋Cl2―→HCl＋Cl ……
    反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。
    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________       (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
    c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    (4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

     (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

     (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

    ______________________________________________________________________________

     

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