Question

6．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置B可作储气之用，称之为储气瓶，B中广口瓶内应盛放的液体是①（填序号）
①水    ②酸性KMnO₄    ③NaHCO₃溶液      ④NaOH溶液
（3）装置C中观察到的现象有淡黄色沉淀产生，装置D中观察到的现象品红溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）B中的液体不能与二氧化硫反应，据此进行分析；
（3）二氧化硫能够与硫化氢反应生成淡黄色的硫单质；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色．

解答 解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）装置B可作储气之用，称之为储气瓶，储存的气体为二氧化硫，所以B中广口瓶内应盛放的液体不能与二氧化硫反应，而②酸性KMnO₄、③NaHCO₃溶液、④NaOH溶液都与二氧化硫反应，不符合条件，只有①满足条件，
故答案为：①；
（3）装置C中盛有硫化钠，二氧化硫能够与硫化钠溶液反应生成S单质，所以C中有淡黄色沉淀产生；二氧化硫气体具有漂白性，所以装置D中的品红溶液褪色，
故答案为：有淡黄色沉淀产生；品红溶液褪色．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确铜与浓硫酸的反应原理及二氧化硫的性质、检验方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．