Question

将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，则以下关系式错误的是（　　）

A、c（HA）+c（A^-）=0.2mol/L

B、c（A^-）＞c（HA）

C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（C1^-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

分析：A．从物料守恒的角度分析；
B．从盐类的水解和弱电解质的电离角度分析；
C．从溶液呈电中性的角度分析；
D．从物料守恒的角度分析．

解答：解：A．混合后NaA以A^-和HA形式存在于溶液中，c（HA）+c（A^-）=

0.2mol/L

2

=0.1mol/L，故A错误；
B．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合，则溶液中存在等物质的量的NaA和HA，溶液pH＞7，则说明A^-的水解程度大于HA的电离程度，则c（A^-）＜c（HA），故B错误；
C．任何溶液都遵循电中性原则，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（C1^-）+c（OH^-），故C正确；
D．从物料守恒的角度考虑，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D正确．
故选AB．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意根据溶液pH＞7判断盐类的水解和弱电解质的电离角度是解答该题的关键，注意从守恒的角度解答．