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    下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
    B、向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液，立即有气体产生CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    D、向NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．变暗生成氧化钠；
    B．滴加HCl溶液，不能立即生成气体，生成碳酸氢钠；
    C．潮湿的空气中放置一段时间，生成NaOH；
    D．逐滴加入澄清石灰水，氢氧化钙完全反应，生成碳酸钠、碳酸钙、水．
    解答： 解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生反应为4Na+O2═2Na2O，故A错误；
    B．向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液，开始发生CO32-+H+═HCO3-，故B错误；
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，发生反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C错误；
    D．向NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水，出现白色沉淀，离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意现象与反应的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）
    A、热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4
    B、原子半径：Na＞Mg
    C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D、结合质子能力：Cl-＞S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol丁烷在光照情况下，与氯气发生取代反应时消耗氯气物质的量最多为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（　　）
    A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
    B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    C、SO2+2H2S=2H2O+3S↓
    D、SO2+PbO2=PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、碳酸镁和盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物之间能发下如下反应：
    （1）CH3CHO+CH3CHO
    OH-
    -H2O
    △
    CH3CH=CHCHO
    （2）
    下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

    其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ；I
     
    ．
    （2）反应B→C的反应类型为
     
    ；H→G的反应类型为
     
    ；反应②的条件为
     
    ．化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有
     
    个峰．
    （3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应
     
    ．反应③
     
    ．
    （4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．其中的三种结构简式如下：
    请写出其它三种结构简式
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图1：
    已知：CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu+FeS+SO2 ；FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在
     
    （填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有
     
    性和
     
    性．
    （3）欲选用如下部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→
     
    ．
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是
     
    ．
    ④向滤液A中通入Cl2，某同学取通入Cl2后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论．该实验设计是否合理
     
    （填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由
     
    ．
    （4）若使用20g黄铜矿粉末可制得8g Fe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是
     
     （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如下图：

    Ⅰ．A的结构简式是
     
    ．
    Ⅱ．用A为原料合成高分子化合物H的路线如下
    回答下列问
    （1）B含有的官能团名称是
     

    （2）D的分子式为
     

    （3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：
    ①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．
     

    （4）请写出G生成H的化学方程式
     

    （5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显
     
    （填字母）的物质．
    （A）弱酸性         （B）弱碱性         （C）强酸性        （D）强碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）原料A的名称（系统命名法）是
     
    ，D的官能团除了氯原子外还有（填名称）
     
    ．
    （2）有关A、C、D的下列说法正确的是
     

         A．C→D的反应属于取代反应
         B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应
         C．A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应
         D．D易溶于水和氯仿
    （3）X的结构简式为
     
    ．
    （4）E与在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式
     
    ．
    （5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （6）已知：
    在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程示意图为：

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