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    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。

    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部是FeO假设二： 假设三：

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

    【定性研究】请你完成下表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期实验现象和结论

    取少量黑色固体，

    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如右图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为： 。

    练习册系列答案
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    D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+ 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 2H2O + 6OH-

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    下列实验装置或操作正确的是

    A．将海带灼烧成灰 B．除去氯气中的HCl C．实验室制取NO D．配制溶液过程

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

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    （2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为

    （3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol．

    （4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。

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    A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

    B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

    C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

    D．原溶液中n（Br﹣）=6 mol

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    A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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