Question

9．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）△H=-9072kJ•mol^-1 K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1 K=4，.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=-1269.02kJ•mol^-1 K=7，.1×10³⁴
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（　　）

• A． 增大O₂浓度
• B． 使用合适的催化剂
• C． 减小压强
• D． 降低温度

Answer 1

分析 由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质分析．

解答 解：A、增大O₂浓度，氧气过量时与NO反应生成NO₂，则NO的产率减小，故A错误；
B、使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故B正确；
C、减小压强，反应速率减小，NO的产率减小，故C错误；
D、降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速率的影响的考查，题目难度不大．