常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题:
(1)混合溶液pH=8的原因是 (用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”);将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 (填序号)
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
科目:高中化学 来源:2016-2017学年海南省高二上期中理化学试卷(解析版) 题型:实验题
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是___________________________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。 在装置中,仪器b的作用是____________;仪器c的名称是___________,其作用是___________。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。
A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒
(3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是____________________。
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上周考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
C.lmol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2 NA
D. 标准状况下,2.24LCC14含有的共价键数为0.4 NA
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷(解析版) 题型:推断题
已知A为一种盐,C、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反应①常用于气体F的检验。
(1)写出D的电子式为_______________;
(2)写出反应①的化学方程式: ;写出反应②的化学方程式: ;反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________;
(3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合,溶液显碱性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________;
(4)检验J中阳离子的实验方法为 ;
(5)已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪,且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B):n(C): n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,则A的化学式为_________________________
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.可以用pH试纸测饱和氯水的pH
B.用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L-1盐酸
C.用图1所示的操作检查装置的气密性
D.实验室用图2所示的装置制取少量的NO2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是
a. b.
c. d.
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和b都能发生加成反应
④只有b和c能发生取代反应
A.①④ B.①② C.②③ D.①②③
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
高聚物••--CH2—CH2—CH2-••是用下列何种物质聚合而成的:
A.CH3-CH3 B.CH3-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3 D.CH2=CH2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,液体变为___________色,得到的是___________;反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量,现象是___________,原因是__________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷(解析版) 题型:填空题
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
提示:2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
(1)铝在空气中有强的抗腐蚀性,原因是 。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。
(3)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,反应完后溶液呈碱性,此反应的离子方程式为
_____________________。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式: 、 。
②产品中AlCl3的质量分数为(只列出计算式,不计算结果) 。
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