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    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    A

    25

    5

    0．1

    20

    0．1

    B

    25

    5

    0．2

    10

    0．2

    C

    35

    5

    0．1

    20

    0．1

    D

    35

    5

    0．2

    10

    0．2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质，均能发生加成反应的是

    A. 溴苯和植物油 B. 苯和环已烷

    C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。

    (2)①与②形成共价化合物的电子式________________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。

    (3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）

    (4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _________。（写酸的分子式）

    (5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆

    C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

    D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

    D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。

    已知：

    （1）X的官能团名称为__________________。

    （2）Y的结构简式为_____________________。

    （3）D+G→Y的有机反应类型为__________________。

    （4）下列物质不能与D反应的是_________（选填序号）。

    a．金属钠 b．氢溴酸 c．碳酸钠溶液 d．乙酸

    （5）写出下列反应方程式：

    X→G的第①步反应______________________。

    E→F______________________。

    （6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________________。

    i．能发生银镜反应 ii．能发生水解反应 iii．苯环上只有一个取代基

    （7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）。

    ______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO，维持700℃发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80


    t2


    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

    B. 其他条件不变，起始时容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D. 若温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列问题:

    （1）在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    N≡N

    H-O

    N-H

    O=O

    E/(kJ/mol)

    946

    463

    391

    496

    则该反应的△H=________kJ/mol.

    （2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

    ②下列有关该反应的说法正确的是________。

    A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

    C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。

    （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:

    I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

    ①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)；

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为

    A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

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