【题目】下列物质在氯气中燃烧,实验现象描述正确的是
A. Na——黄色的烟 B. H2——苍白色火焰
C. Cu——蓝色的烟 D. Fe——棕色的雾
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用
(1)图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图,a电极为_______极,电极反应式为________,溶液B为_______溶液,电解总反应的离子方程式为_____________.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为__________.
(2)通过NO传感器可检测NO的质量,其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”);写出NiO电极的电极反应式是______________。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于平衡体系:2NO2(g)N2O4(g),缩小容器体积后颜色先加深后变浅,但仍比原来的颜色深
B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分,收集一部分酸雨测其pH,结果一天后再测,发现雨水的pH 减小
C. 光照新制氯水时,溶液的pH 逐渐减小
D. 合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa 的高压,以提高原料的利用率
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【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体,而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:
(1)写出A、B、E的化学式:A;B;E
(2)写出F和H反应的化学方程式 .
(3)按要求写方程式: ①加热固体D发生反应的化学反应方程式 .
②C与足量盐酸反应的离子方程式 .
③A溶液与金属铝反应的离子方程式 .
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【题目】在298K、100kPa时,已知:①、2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
②、Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
③、2Cl2(g)+2 H2O (g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2
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【题目】已知葡萄糖中含碳为40%,氢原子数是碳原子数的2倍,则葡萄糖的最简式为________,葡萄糖的相对分子质量是乙酸的三倍,则其分子式________。通过实验证明葡萄糖是五羟基己醛,现分别取1mol葡萄糖依次进行下列实验,根据下列各问的要求填空。
(1)跟银氨溶液微热,需银氨络离子______mol,完全反应时析出银_____g。反应后葡萄糖变为________________,其结构简式为_________________。
(2)跟乙酸进行酯化反应,按乙酸计算完全酯化时,理论上需乙酸_____mol。生成物叫做______________,其结构简式为__________________。
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【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积,取14.3g Na2CO310H2O放入100mL烧杯中,加入50mL水配成溶液,将溶液转移到该容器中,用蒸馏水稀释到完全充满该容器,从中取出10mL该溶液,然后逐滴滴入质量分数为3.65%(密度为1g/cm3)的稀盐酸直至没有气体放出为止,用去该稀盐酸10mL.求:
(1)该容器的容积.
(2)所得CO2在标况下的体积.
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【题目】人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是( )
A.长期摄入铝元素不利于人体健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃酸
D.它的疗效太差
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【题目】已知:a.C2H2(g)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH<0
b. 2CH4(g)= C2H4(g)+ 2H2(g)ΔH>0
判断以下3个热化学方程式:
①C(s)+ 2H2(g)= CH4(g)ΔH1
②C(s)+ H2(g)= C2H2(g)ΔH2
③C(s)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是( )
A. ΔH2 >ΔH3 >ΔH1 B. ΔH3 >ΔH2 >ΔH1
C. ΔH3 >ΔH1 >ΔH2 D. ΔH1 >ΔH2 >ΔH3
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