Question

【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

B. 通入CO2的体积为448 mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】A根据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的情况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A错；

B根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3mmol

Na2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl

1mol 1mol 1mol

x 0.025L×0.2mol/L mmol

解得：x=0.005mol，m=0.005mol

设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有

NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl

1mol 1mol 1mol

ymol 0.075L×0.2mol/L zmol

解得：y=0.015mol，z=0.015mol

根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故B错；

C所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故C错误；

D根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3mmol

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

1mol 1mol 1mol

x 0.025L×0.2mol/L mmol

解得：x=0.005mol，m=0.005mol

设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有

NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl

1mol 1mol 1mol

ymol 0.075L×0.2mol/L zmol

解得：y=0.015mol，z=0.015mol

求得通入CO2反应后，Na2CO3 、NaHCO3的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得

n（ NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1，故D正确．故选：D．