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阿伏加德罗常数为NA,下列说法中不正确的是

A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L,其质量为28 g

B.在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA

C.8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应,被氧化的Cl-为0.2NA        

D.15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA

 

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(2012?唐山三模)【化学--物质结构与性质】
氧气素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的类仅次于碳元素.
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
F>N>O
F>N>O
,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为
V型
V型

(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为
sp
sp
,1molNO2+所含π键的数目为
2NA
2NA

(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物.如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等,试写出Cr3+核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示.
由此可判断该钙的氧化物的化学式为
CaO2
CaO2

已知晶胞边长为a cm,则该氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).

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