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    【题目】某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）

    A.Z+n－mB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+m+n

    【答案】D

    【解析】

    原素的原子序数=质子数=核外电子数，设A元素的原子序数为x，Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，说明两种离子的核外电子数目相等，所以，Z+n=x-m，由此可以得出x= Z+m+n，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

    △H＝＋88.62 kJ/mol

    （1）以下叙述错误的是______（填序号）

    A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互为同分异构体

    C．NBD的分子式为C7H8 D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    （2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

    （3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

    Ⅰ．A2＝A+A △H1

    Ⅱ．B2＝B+B △H2

    Ⅲ．A+B＝AB △H3

    则下列说法中正确的是

    A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应

    B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应

    C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应

    D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

    (2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。

    (3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

    (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、 医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的 实验装置如下图所示：

    实验步骤：

    步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，

    缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液；

    步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量 的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却 至室温，抽滤；

    步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b”)口进 水。

    （2）A 中多孔球泡的作用是____________。

    （3）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式____________。

    （4）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止____________。

    （5）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过 滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

    ①如何检验沉淀是否洗净____________。

    ②则所制得的产品的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是(　　)

    A. 铜线B. 化纤C. 橡胶D. 光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )

    A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

    （1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，其电离方程式为__________________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为__________L，反应的离子方程式为_______________________。

    （2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要__________。

    （3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

    （4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

    A．稀释浓硫酸时有液体溅出

    B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

    C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

    B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6

    C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

    D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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