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    将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（）

        A．             0.1mol/L            B． 0.3mol/L        C． 0.05mol/L D． 0.03mol/L


    考点：  物质的量浓度的相关计算．

    分析：  根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度．

    解答：  解：设稀释后NaOH的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：

    0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

    解得c=0.03mol/L

    故选D．

    点评：  本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

        A． 电子从锌电极通过检流计流向铜电极

        B． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

        C． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

        D． 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为                  ；

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为      ；

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

         ①此时体系的压强是开始时的             倍；

         ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为      反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时        （填增大、减小或相等）。

    （4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1，4﹣环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：④      ；

    ⑦     ．

    （2）②的反应类型是    ，上述七个反应中属于加成反应的有   （填反应序号）．

    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成（）

        A．                                 检验食盐中是否含碘元素  B． 检验鸡蛋壳可否溶于酸

        C．                                 检验自来水中是否含有Cl﹣ D． 检验白酒中是否含有甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（）

        A． 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

        B． 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

        C． 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣

        D． 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（）

        A． 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

        B． 得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

        C． 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

        D． 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

    ①称量a g样品，置于烧杯中；

    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤、洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：

    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和  （填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式   ﹣；．

    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的   （写离子符号），洗涤沉淀的操作是   ．

    （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是  ．

    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为×100%．（列出算式，不需化简）

    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：  ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    （1）硝酸见光分解的化学方程式__________________________；

    （2）氨的催化氧化反应的化学方程式__________________________；

    （3）锌与稀硝酸按物质的量比2:5反应的离子方程式__________________________；

    （4）NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________；

    （5）Cu2S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式__________________________；

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