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    某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比是3：1，则在加热过程中，该金属元素的化合价（　　）
    A、降低B、升高
    C、不变D、无法确定
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的物质的量之比为3：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
    解答： 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为3：1，
    令NO2和 O2的物质的量分别为3mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为3mol×（5-4）=3mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子小于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应得到电子，所以金属元素化合价降低，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，注意氧化还原反应中化合价升降总数相等，根据电子转移守恒判断是关键，注意守恒思想的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ下列判断正确的是（　　）
    A、反应放出热量x=0.05a
    B、反应达到平衡状态时，2v（SO2）消耗=v（O2）生成
    C、若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y＜x
    D、升高温度，平衡常数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子？
     
    ．
    如果有，应该如何除去SO42-离子？
     
    ．
    （2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些物质？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（　　）
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
    A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
    B、因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
    C、根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9（mol?L-1）3
    D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；
    （2）T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O=CO+3H2的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B、P、S、C1元素最高正价依次升高
    C、N、O、F原子半径依次增大
    D、Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A、常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
    B、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
    C、常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    D、V La mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：
     

    （2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：
     

    （3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：
     

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O  
    放电
    充电
      3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、催化反应①②均为放热反应
    B、催化剂不能改变该反应的反应热
    C、ClO是该反应的催化剂
    D、在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

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