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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA
    B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．常温常压下，16g O3中含有NA个氧原子
    D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA

    分析 A、标况下，水为液体；
    B、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L；
    C、臭氧由氧原子构成；
    D、钠原子中含11个电子．

    解答 解：A、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故B错误；
    C、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故C正确；
    D、钠原子中含11个电子，故1mol钠原子中含11mol电子即11NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
    B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
    C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
    D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
    （1）研究表明反应A通过如图1所示的催化剂循环实现．
    反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则A反应的反应热表示为2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
    （2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如图2：
    ①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
    （3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图3所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于可逆反应2SO2+O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）
    A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
    C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．
    ②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
    ④根据物质沸点的不同利用蒸馏的方法分离混合物．
    A．①③B．③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
    B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．常温下水电离的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
    D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图1：

    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
    ①精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．
    a．溶解，滤去沉渣； b．加入盐酸调pH； c．加入Ba（OH） 2溶液；
    d．加入Na2CO3溶液；  e．过滤
    ②此过程中一定用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （2）步骤④的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （3）步骤⑥的操作名称萃取、分液；分离仪器的名称是分液漏斗
    （4）步骤⑦蒸馏操作中，如图2，仪器选择及安装都正确的是：b （填标号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子
    C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2：1
    D．该反应中有两种物质作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氯是一种海水富集元素．
    已知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下图是一套利用此原理制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

    回答下列问题：
    （1）装置I中，仪器a的名称叫分液漏斗．
    （2）当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？（填“能”或“不能”）能．装置Ⅲ中的现象是溶液变蓝
    （4）装置V中发生反应的方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （5）请用双线桥标出制取Cl2 MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中电子转移的方向和数目，在该反应中，当有0.1mol电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为1.12L．

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