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    含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

    A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

    B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

    C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

    D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

    部分物质的相关性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    备注

    白磷

    44

    280.5

    PH3

    -133.8

    -87.8

    难溶于水，具有还原性

    SiF4

    -90

    -86

    易水解

    回答下列问题：

    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的      ℅。

    （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：                      。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸             吨。

    （3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：       (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：    冷凝塔2的主要沉积物是：   

    （4）尾气中主要含有           ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去     

    再通入次氯酸钠溶液，可除去             (均填化学式)

    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知原子序数依次递增的5种非金属元素，A的原子半径在所有原子中最小，B元素组成的化合物种类最多，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，且与B同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金属性最强的元素。

    回答下列问题：

    (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。

    (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______________。

    (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

    (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_________________(填化学式)。

    (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

    (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    A通常显　　　　价,A的电负性　　　　B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。 

    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                                                

                                                          　。 

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。 

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol-1

    347

    305

    259

     (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    786

    715

    3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:　　　　。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有　　　　个。 

    (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。 

    (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有　　　(填序号)。 

    A.离子键                B.极性键

    C.金属键                D.配位键

    E.氢键              F.非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

    (1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。

    (3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。

    (4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

         A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

         B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

         C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

         D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是                          

        A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L       B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）  

    C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L   D．原溶液的浓度为0．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

        A．体积相等时密度相等           B．原子数相等时具有的中子数相等

    C．体积相等时具有的电子数相等   D．质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+   ③肯定含有SO32－  ④可能含有I－⑤可能含有NH4+    (　　)

    A．①③⑤            B．①②③             C．③④⑤            D．②③④

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