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    7．某羧酸酯的分子式为C8H4O4，在酸性条件下1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，则符合要求的醇有（不考虑立体异构、同一个碳上连两个羟基的情况）（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

    分析 某羧酸酯的分子式为C8H14O4的不饱和度为$\frac{2×8+2-14}{2}$=2，由于是二元酯，故剩余为饱和烃基，在酸性条件下1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，那么构成此酯的醇为丁二醇，先根据碳链异构，再根据官能团异构书写同分异构体．

    解答 解：某羧酸酯的分子式为C8H14O4的不饱和度为$\frac{2×8+2-14}{2}$=2，由于是二元酯，故剩余为饱和烃基，在酸性条件下1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，那么构成此酯的醇为丁二醇，共有6种：CH3CH2CHOHCH2OH、CH3CHOHCH2CH2OH、CH2OHCH2CH2CH2OH，CH3CHOHCHOHCH3，CH2OHCOH（CH3）2，CH2OHCH（CH3）CH2OH，故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的书写及酯的性质，题目难度不大，明确酯的性质及同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病
    D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液与0.1 mol•L -1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
    B．20mL 0.1 mol•L -1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol•L -1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
    D．0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液与0.1 mol•L -1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题．
    （1）推断A的化学式为C4H8．
    （2）A、B中A（填“A或B”）存在同分异构体，同分异构体总共有6种（包括顺反异构）．
    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
    B．反应①中氧化产物只有SO2
    C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
    D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
    实验目的标号
    检验氯化亚铁是否变质
    除去食盐中少量细砂
    除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
    除去镁粉中混有的少量铝粉
    A、加热至恒重              B、用氢氧化钠溶液溶解后过滤
    C．溶解、过滤、结晶         D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
    （2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3溶液；
    实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
    （3）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO2气体，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜是与人类关系非常密切的常见金属．
    Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．
    （1）CuH中H元素化合价为-1．
    （2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol．
    Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．
    步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
    步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
    （1）请补充步骤4操作内容：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
    （2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（选填“偏大”、“偏小”或
    “无影响”）．
    （3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
    B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
    C．装置C实验后增重2.25g
    D．装置D实验后增重5.5g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2•CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于反应2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是（　　）
    A．P是氧化剂B．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6
    C．1mol H2O2反应，转移电子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3

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