精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.请回答下列问题:25℃时,浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH=7 (填“>”、“<”或“=”).
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-,向氨水中加入NH4Cl固体,氨水的电离程度减小(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液的pH将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,可表示为(用离子方程式表示)Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液,观察到的现象是沉淀溶解.
(4)用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH-;4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH-;2OH-+SiO2═SiO32-+H2O.

分析 (1)氯化铵溶液中因为铵根离子的水解,使溶液显酸性,加入氨水导致c(NH4+)=c(Cl-),据电荷守恒分析其pH;
(2)氨水显碱性,是因为一水合氨能够微弱电离生成氢氧根离子;一水合氨是弱碱,存在电离平衡,增大铵根离子浓度时,平衡逆向移动,溶液碱性减弱;
(3)沉淀溶解平衡方程式书写时注意标明各物质的状态,一水合氨比氢氧化镁更难电离,所以向Mg(OH)2浊液中加入浓的NH4Cl溶液,沉淀溶解;
(4)①NaF在溶液中水解生成HF,二氧化硅能溶于HF;
②碳酸钠水解显碱性,玻璃中的二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸钠.

解答 解:(1)氯化铵溶液中因为铵根离子的水解,使溶液显酸性,铵根水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+,加入氨水导致c(NH4+)=c(Cl-),据电荷守恒则有氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,都是10-7mol/L,pH=7,故答案为:酸性;NH4++H2O?NH3•H2O+H+;=;
(2)氨水显碱性,是因为一水合氨能够微弱电离生成氢氧根离子,电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-,一水合氨是弱碱,存在电离平衡,增大铵根离子浓度时,平衡逆向移动,氨水的电离程度减小,溶液碱性减弱,pH减小;故答案为:NH3•H2O?NH4++OH-;减小;减小;
(3)Mg(OH)2的溶解平衡方程式为Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),向Mg(OH)2浊液中加入浓的NH4Cl溶液,一水合氨比氢氧化镁更难电离,所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨,促使氢氧化镁逐渐溶解,离子方程式为 Mg(OH)2(s)+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O,
故答案为:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq);沉淀溶解; 
(4)①NaF在溶液中水解生成HF,其水解方程式为:F-+H2O?HF+OH-;玻璃中的二氧化硅能溶于HF,其反应为:4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O;
故答案为:F-+H2O?HF+OH-;4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O;
②碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O?HCO3-+OH-,玻璃中的二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子2OH-+SiO2═SiO32-+H2O,
故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH- 2OH-+SiO2═SiO32-+H2O.

点评 本题考查了弱电解质电离方程式书写、电离平衡的移动、盐类水解、沉淀转化,题目难度不大,注意沉淀溶解平衡方程式书写与弱电解质电离平衡方程式书写的区别.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大.A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素,D与C可形成CD型离子化合物,E的基态3d轨道上有2个电子.请回答下列问题:
(1)E的基态原子价层电子排布式为3d24s2
(2)AB2分子中,A的杂化类型为sp;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)N>O>C.
(3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是H2O(用化学式表示),原因是H2O分子之间存在氢键.
(4)AB2形成的晶体的熔点低于(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是CO2形成的晶体属于分子晶体,NaCl属于离子晶体.
(5)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为TiO2(用元素符号表示).ED4是制取航天航空工业材料的重要原料.取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式:TiO2+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2
(6)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中,晶体结构图以及晶胞的剖面图如图所示,若晶胞边长是acm,则该晶体的密度为$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3.(已知阿伏加德罗常数为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料,是一种以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分.制备时采取碳热还原氮化法,即把乙与炭粉按一定比例混合,在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙,二者原子个数之比均为1:1.8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁,并产生标准状况下4.48L气体戊.
(1)甲的晶体类型为原子晶体,写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO
(2)业制备甲的过程中可能含有的杂质有Al2O3、C、Al4C3等.
(3)气体戊的结构式为,写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,验证溶液丁中产物阴离子的实验方法为取少量溶液丁于试管中,逐滴加入稀盐酸,若先产生白色沉淀后消失,说明为NaAlO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.布洛芬具有解热镇痛作用,常规剂量使用时,不良反应发生率低,是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药.布洛芬的结构简式如图:
(1)布洛芬的分子式为C13H18O2,根据布洛芬的结构分析,它与溴水不可以(填“可以”或“不可以“)发生反应.
(2)醇羰基化法合成布洛芬是以异丁苯为原料,经与乙酰氯的傅克酰化、催化加氢还原和催化羰基化3步反应制得布洛芬,为目前最先进的工艺路线,为国外多数厂家所采用,合成路线(部分反应条件略去)如下:
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反应:+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl,请写出A的结构简式
(3)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式
a.属于芳香族脂类化合物
b.核磁共振氢谱呈现4种峰,且峰面积之比为3:2:2:1
(4)已知:①CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
②碳碳双键的加成规则:不对称的烯烃在一定条件下与HCN加成时,氢原子总是大部分加到含氢较多的双键碳原子上.
请设计合理方案以为原料合成布洛芬(用合成路线流程图表示;无机原料任选,并注明反应条件).
合成路线流程图示例如下:
C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺,水质问题很重要,十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-.两厂单独处理成本很高,如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3,污染程度大大降低.关于污染源的分析,你认为正确的是(  )
A.Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂
C.Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.从物质分类的角度可以推测物质的性质.
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.其中SiO2属于酸性氧化物,MgO和Fe2O3属于碱性氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”).
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是SiO2
Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的两个反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是(  )
A.用托盘天平称取15.80g NaCl固体
B.用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
C.用精密pH试纸测得某溶液的pH为4.2
D.做中和滴定实验时,用50mL规格的酸式滴定管去取17.90mL的烧碱溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(  )
选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸H2S溶液无法制取H2SO4
B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸中,铁丝在浓硫酸中先反应完
C离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行反应2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能进行
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化MgCO3沉淀在水中煮沸,最终转化为Mg(OH)2沉淀
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)下列物质中能导电的是②⑧,属于强电解质的是①②⑤,
①H2SO4,②熔融硫酸钠,③NH3•H2O,④CO2,⑤碳酸钙,⑥CH3COOH,⑦氯气,⑧石墨.
(2)某温度下,将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合.经判断:有(选填有或无)沉淀生成,依据是QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3>KSP已知此温度下(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-12
(3)常温下,0.lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”、“=或“<”),原因是HCO3-水解大于其电离(用恰当的化学用语和必要的文字说明回答).

查看答案和解析>>

同步练习册答案