A. | S2Cl2的结构简式:S-Cl-S-Cl | |
B. | 13.5g S2Cl2和NaOH反应电子转移数为0.1NA | |
C. | S2Cl2和NaOH水溶液反应,氧化与还原产物物质的量之比为1:1 | |
D. | S2Cl2和水反应中,氧化剂还原剂物质的量之比为1:1 |
分析 A.S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,电子式为;
B.n(S2Cl2)=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol,结合元素的化合价计算转移电子;
C.发生反应为S2Cl2+6NaOH=Na2S+Na2SO3+2NaCl+3H2O,Na2S为还原产物,Na2SO3为氧化产物;
D.反应为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑,S元素的化合价既升高又降低.
解答 解:A.S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,电子式为,则结构简式为Cl-S-S-Cl,故A错误;
B.n(S2Cl2)=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol,由元素的化合价变化可知转移电子为0.1mol×(4-1)×NA=0.3NA,故B错误;
C.发生反应为S2Cl2+6NaOH=Na2S+Na2SO3+2NaCl+3H2O,Na2S为还原产物,Na2SO3为氧化产物,则由反应可知氧化与还原产物物质的量之比为1:1,故C正确;
D.反应为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑,S元素的化合价既升高又降低,生成S时作氧化剂,生成二氧化硫作还原剂,则由S原子守恒可知,氧化剂还原剂物质的量之比为3:1,故D错误;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应及计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、转移电子计算等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见元素的化合价,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑤ | B. | ①②③④⑥ | C. | ①⑤ | D. | ①② |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向FeCl3中滴入KSCN,出现红色 | |
B. | 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色 | |
C. | Cu与浓硝酸反应后,溶液呈绿色;Cu与稀硝酸反应后,溶液呈蓝色 | |
D. | 向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量,先出现白色沉淀,继而消失 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③④⑤ | B. | ④⑤⑦ | C. | ④⑤ | D. | ③④⑤⑦ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子 | |
B. | 5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移 | |
C. | 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 | |
D. | FeS2只作还原剂 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3X2+Y2═2X3Y | B. | 2X2+Y2═2X2Y | C. | X2+2Y2═2XY2 | D. | X2+3Y2═2XY3 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com