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19.硫元素的价电子较多,与氯能形成多种化合物.将Cl2通入熔融的硫磺可以制得S2Cl2,S2Cl2是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体,且溶液变浑浊;而S2Cl2与NaOH 溶液反应可生成三种盐,得到澄清溶液.S2Cl2在合成橡胶,硬水软化等方面有着重要应用.有关S2Cl2的叙述正确的有(  )
A.S2Cl2的结构简式:S-Cl-S-Cl
B.13.5g S2Cl2和NaOH反应电子转移数为0.1NA
C.S2Cl2和NaOH水溶液反应,氧化与还原产物物质的量之比为1:1
D.S2Cl2和水反应中,氧化剂还原剂物质的量之比为1:1

分析 A.S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,电子式为
B.n(S2Cl2)=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol,结合元素的化合价计算转移电子;
C.发生反应为S2Cl2+6NaOH=Na2S+Na2SO3+2NaCl+3H2O,Na2S为还原产物,Na2SO3为氧化产物;
D.反应为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑,S元素的化合价既升高又降低.

解答 解:A.S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,电子式为,则结构简式为Cl-S-S-Cl,故A错误;
B.n(S2Cl2)=$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol,由元素的化合价变化可知转移电子为0.1mol×(4-1)×NA=0.3NA,故B错误;
C.发生反应为S2Cl2+6NaOH=Na2S+Na2SO3+2NaCl+3H2O,Na2S为还原产物,Na2SO3为氧化产物,则由反应可知氧化与还原产物物质的量之比为1:1,故C正确;
D.反应为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑,S元素的化合价既升高又降低,生成S时作氧化剂,生成二氧化硫作还原剂,则由S原子守恒可知,氧化剂还原剂物质的量之比为3:1,故D错误;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应及计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、转移电子计算等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见元素的化合价,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构,下列可以作为证据的事实是(  )
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色  ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色  
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷  ④苯中碳碳键长完全相等  
⑤邻二氯苯只有一种  ⑥间二氯苯只有一种.
A.①②④⑤B.①②③④⑥C.①⑤D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为5:4;氧原子的个数之比为5:6.
(2)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是111g/mol;A的相对原子质量是40;ACl2的化学式是CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列现象与形成配合物无关的是(  )
A.向FeCl3中滴入KSCN,出现红色
B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色
C.Cu与浓硝酸反应后,溶液呈绿色;Cu与稀硝酸反应后,溶液呈蓝色
D.向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量,先出现白色沉淀,继而消失

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有七种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3-戊二烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是(  )
A.③④⑤B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.某白色粉末A在农业上用作杀菌剂,进行下列实验.
(1)取少量白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液;
(2)向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液;
(3)向(2)所得蓝色溶液中加入适量C溶液,恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液.
根据实验现象推断:ACuSO4        BBa(NO32     CKOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.铜是人类生产生活中应用较为广泛的一种金属材料,请回答下列有关铜及其化合物的问题:

Ⅰ.铜冶金技术以火法冶炼为主,火法炼铜的工艺流程如图1:
已知:反应①:2Cu2S(g)+3O2(g)═2Cu2O(g)+2SO2(g)△H=-768.2kJ•mol-1
反应②:2Cu2O(g)+Cu2S(g)═6Cu(g)+SO2(g)△H=+116.0kJ•mol-1
(1)在反应②中,毎生成标况下,11.2LSO2转移电子为3mol.
(2)请写出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的热化学方程式3Cu2S(g)+3O2(g)=6Cu(g)+3SO2(g),△H=-652.2kJ/mol.
Ⅱ.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀,并将沉淀过滤、洗涤、干燥,三位同学就沉淀的组成提出了各自的观点:
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀.
为探究沉淀的组成,该小组同学取适量实验所得沉淀物,用以上仪器组装成了一套实验装置如图2.请回答下列问题:
(1)各装置连接顺序为A→C→B.
(2)若甲同学的结论正确,实验现象为C中固体不变色、B中溶液变浑浊.
(3)若丙同学的观点正确,可通过下列所示装置如图3的连接,进行定量缝隙来测定其组成.
①仪器组装好首先要进行的实验操作是检验装置气密性.
②若沉淀样品的质量为mg,当反应完全后,装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{9m-49n}{9m}×100%$(用含m和n的代数式表达).
(4)沉淀转化在生产中也有重要应用,例如,用Na2CO3溶液可以将铜炉水垢这的CaSO4转化为较疏松且清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=3.25×10-5(写具体数值),
【已知Ksp(CaSO4)=9.1×10-4,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
(5)蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜,二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是(  )
A.Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.一定条件下,浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应,生成气体Z,4s后,X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1,若用X、Y表示Z的化学式,该反应的化学方程式为(  )
A.3X2+Y2═2X3YB.2X2+Y2═2X2YC.X2+2Y2═2XY2D.X2+3Y2═2XY3

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