Question

11．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）

• A． 1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量
• B． 1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量
• C． 12g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量
• D． 碳的燃烧热为126.4kJ/mol

Answer 1

分析 依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，1mol固体C与0.5mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热126.4KJ，B选项正确，AC中没有指明各物质的状态，D选项中燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，

解答 解：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-126.4kJ•mol^-1，这个热化学方程式表示，1mol固体C（12g）与0.5mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热126.4KJ，
A、没有指明碳的状态，故A错误；
B、1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量，故B正确；
C、没有指明各物质的状态，碳燃烧是放热反应，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，不是燃烧热，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和对应焓变的分析判断和△H是生成物与反应物的能量差，题目较简单．