Question

【题目】（1）2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对氢气的相对密度是____。

（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。

Answer 1

【答案】1∶12∶33∶21∶3402095 g24·mol-1

【解析】

(1)臭氧的摩尔质量为48g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM知，其质量之比=(48g/mol×2)：(32g/mol×3)=1：1，根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比=2mol：3mol=2：3，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故答案为：1：1；2：3；3：2；

(2)：设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y＝，28x+44y＝12，解得：x=0.075，y=0.225，此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.075：0.225=1：3，===40g/mol，摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，所以其相对分子质量为40，相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度相对氢气的密度是20，故答案为：1：3；40；20；

(3)因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为 =0.2mol，则M(ACl2)===95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24．故答案为：95g/mol；24。