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    “速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中的Fe2+，设计并进行了如下实验：
    药片
    I
    淡绿色溶液
    KSCN溶液
    淡红色溶液
    新制氯水
    血红色溶液
    一段时间后
    溶液褪色
    （1）Ⅰ的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐酸，并在隔绝空气的条件下
     
    （填操作名称）．
    （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的条件下，溶液中也产生了血红色，其原因可能是
     
    ．
    （3）在实验中发现，将溶液放置一段时间后，溶液的血红色会逐渐褪去．
    Ⅰ．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了两种假设：
    假设1：溶液中的Fe3+被还原为Fe2+．
    假设2：溶液中的SCN-被过量氯水氧化．
    Ⅱ．设计实验，验证上述假设是否合理．请写出有关的实验操作、预期现象和结论（可不填满，也可补充）：
    实验编号实验操作预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    考点：探究铁离子和亚铁离子的转化
    专题：
    分析：（1）药片研碎后溶于稀盐酸生成亚铁离子，在隔绝空气的条件下过滤后得到淡绿色溶液；
    （2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
    （3）若溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，可以通过加入铁离子的方法判断；若溶液中的SCN-被过量氯水氧化，可以加入硫氰化钾溶液，根据溶液颜色变化判断假设的合理性．
    解答： 解：（1）将药片研碎后溶于稀盐酸生成亚铁离子，如何在隔绝空气的条件下过滤后得到淡绿色溶液，
    故答案为：过滤；
    （2）用于部分亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
    故答案为：少量的Fe2+被空气中的O2氧化；
    （3）验证上述假设是否合理的方法有：①取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则假设2合理；若溶液不变红色，则假设2不合理；
    或：②取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，若溶液变红色，则假设1合理；若溶液不变红色，则假设1不合理，
    故答案为：Ⅱ；
    实验编号实验操作预期现象和结论
    ①取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液若溶液变红色，则假设2合理；若溶液不变红色，则假设2不合理
    ②取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液若溶液变红色，则假设1合理；若溶液不变红色，则假设1不合理
    ．
    点评：本题考查了铁离子与亚铁离子的检验，题目难度中等，注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生的化学实验能力及灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A、干冰、铁、氯化氢
    B、烧碱、液态氧、碘酒
    C、空气、氮气、胆矾
    D、水晶、水银、冰水共存物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
    试回答下列问题：
    （1）请写出电解饱和氯化钠溶液化学反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳发生的反应的离子方程式．
     
    ．
    （3）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法与化学反应速率无关的是（　　）
    A、延长反应时间
    B、使用合适的催化剂
    C、增加反应物的浓度
    D、改变反应的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸为催化剂，当与H
     
    18
    2
    O发生反应时，不可能生成的产物是（　　）
    A、
    B、
    C、C2H5OH
    D、C2H518OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：

    （1）写出各物质的化学式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种具有广泛应用前景的物质．回答下列与甲醇相关的问题．
    （1）甲醇分子的结构式为
     
    ．
    （2）工业上可以用CO和H2制备CH3OH．反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
    ①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有
     
    （填字母）
    A．反应物的转化率一定增大       
    B．正反应速率一定大于逆反应速率
    C．生成物的体积分数一定增加     
    D．反应物的浓度一定降低
    E．平衡常数K有可能不变         
    F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
    ②若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1所示．则t2时刻改变的条件可能为
     
    ．
    （3）甲醇可做燃料电池，用以电解某M混合溶液．如图2所示：
    ①Y电极为
     
    极（填正或“负”或“阴”或“阳”），X电极的电极方程式为
     
    ．
    ②若M溶液为200 mL，由如下离子构成：
    离子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
    　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（同种条件）的气体时停止电解．则阳极上收集到的氧气的质量为
     
    g．此时，负极区中n（H+）的变化量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的分子中，所有C原子都处于同一平面的有（　　）
    ①丙烷　②乙苯　③异丁烷　④溴苯．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    D、2 L 1 mol?L-1 NaOH溶液与1 L 1 mol?L-1 H2SO4溶液反应的反应热为-57.3 kJ?mol-1

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