【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
物质 | H2（g） | CO2（g） | CH2=CH2（g） | H2O（g） |
能量/kJmol-1 | 0 | -394 | 52 | -242 |
则△H=_________。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= 
]的关系如图2所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_________。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。
①b电极的名称是_________；
②产生丙烯的电极反应式为_______________。
【答案】 
【解析】（1）在700K条件下，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为CO2
C+O2，故答案为：CO2C+O2；
（2）焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则该反应的焓变=[52+（-242）×4-（-392）×2-0]kJ/mol=-128kJ/mol，故答案为：-128kJ/mol；
（3）①相同条件下，投料比[X=
]越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1＞X2；该反应的正反应是放热反应，温度越高其平衡常数越小，温度A＜B，所以平衡常数A＞B，故答案为：＞；＞；
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，n（CO2）=2mol，则n（H2）=10mol，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的n（CO2）=2mol×75%=1.5mol，根据二氧化碳和氢气之间的关系式知，参加反应的n（H2）=3n（CO2）=4.5mol，则v（H2）=
=
=0.225mol/（L·min），故答案为：0.225mol/（L·min）；
（4）①根据图知，生成氧气的电极是阳极，则连接阳极的电源电极为正极，所以b为正极，故答案为：正极；
②阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水，电极反应式为3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O，故答案为：3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O。
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【题目】A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是
A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂
B. 元素的非金属性:C>A>B>D
C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B
D. 原子半径:D>B>C>A
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【题目】已知正四面体形分子
与线型分子
反应，生成四面体形分子
和直线型分子
。组成
分子中的元素的原子序数都小于10，组成
分子的元素为第三周期的元素。如下图，则下列判断中正确的是（ ）
A. 常温常压下， 
是一种液态有机物 B. 
是一种含有非极性键的分子
C. 干燥的
能漂白有色物质 D. 上述反应的类型是取代反应
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【题目】以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知：
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
请回答下列问题：
(1)B的名称为______________。
(2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为_______，反应③的反应类型是_________。
(3)关于药物Y
的说法正确的是_________________。
A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol
C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
(4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。
(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） ___________________
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【题目】下列叙述正确的是
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等
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【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
①取水样20.0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是______________。
(2) 步骤②应使用____________式滴定管。
（3）试描述滴定终点的现象：_______________________________。
（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。
（5）请指出实验中的一处明显错误：_______________________________。
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，
在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
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