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    把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12 g Y的氢氧化物与400 mL 0.75 mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 L ZO2为16 g。

    (1)求X、Y、Z的相对原子质量；

    (2)写出其元素符号。

    解析：

      X2O+H2O2XOH

    2x+16               2x+34

    4.7g                     m

    (2x+16)∶(2x+34)=4.7g∶m

    解得：x=39(K)。

     YOH+HClYCl+H2O

    (y+17)g          1mol

       12g        (0.75×0.4)mol

    (y+17)∶1=12∶(0.75×0.4)

    解得：y=23(Na)，

    所以z+32=64，z=32(S)。

    答案：(1)X、Y、Z的相对原子质量分别是39、23、32

    (2)X是K，Y是Na，Z是S


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?汕头二模）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①A族元素的价电子数
    2
    2
    ．
    ②第3周期元素的最高化合价
    +7价
    +7价
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
    a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
    a（F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+）
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
    ，M的最高价氧化物的晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
    离子键，共价键
    离子键，共价键
    ，B的化学式为
    NaClO
    NaClO
    ．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为
    SiO2+2C
      △  
    .
     
    Si+2CO
    SiO2+2C
      △  
    .
     
    Si+2CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
    请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的最外层电子数
    b
    b
    ．
    ②第3周期元素的最高化合价
    c
    c
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
    a
    a
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为
    离子键、（极性）共价键
    离子键、（极性）共价键
    ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ．
    ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为
    ．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    ，可观察到的实验现象是
    无色溶液中产生淡黄色浑浊
    无色溶液中产生淡黄色浑浊
    ．

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    科目：高中化学 来源：全优设计必修二化学人教版 人教版 题型：038

    把主族元素X的最高价氧化物X2O　4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶质质量分数为5.6％的溶液，Y与X位于同一族，12 g　Y的氢氧化物与400 mL　0.75 mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 L　ZO2为16 g．

    (1)求X、Y、Z的相对原子质量；

    (2)写出其元素符号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成元素原子失电子能力强弱的常见判断方法：

    (1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出_____________的难易程度。置换反应越_____________，元素原子的失电子能力_____________。

    (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性___________，元素原子失电子的能力___________。

    (3)金属单质间的置换反应。若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X金属原子失电子能力比Y_____________。

    (4)金属阳离子的氧化性强弱。一般来说，对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越__________，则金属元素原子的失电子能力越___________。

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