【题目】25 ℃时,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K=2.5×10—7/(0.2a-2.5)
C. C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7 mol·L-1
D. D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
【答案】B
【解析】
A.A、B间任一点,溶液显碱性,溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠;
B.根据CH3COOH的电离常数K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)计算;
C.C点对应的醋酸过量,所以抑制了水的电离;
D.在D点遵循物料守恒和电荷守恒。
A.A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有:Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显碱性,则有c(OH-)>c(H+),所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故A错误;
B.取a所对应的B点进行计算,pH=7,则c(OH-)= c(H+)=10-7mol/L,又根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则有c(Na+)=c(CH3COO-),反应后c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3/(25+a)×10-3mol/L,则c(Na+)=c(CH3COO-)=(25×0.1)×10-3/(25+a)×10-3mol/L,醋酸的电离平衡常数K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=c(Na+)c(H+)/c(CH3COOH)=2.5×10—7/(0.2a-2.5),故B正确;
C.C点对应的醋酸过量,所以抑制了水的电离,使水电离出的H+浓度小于10-7mol·L-1,故C错误;
D.D点溶液中的醋酸和醋酸钠等量混合,根据在D点的物料守恒,则有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),根据电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),将物料守恒代入电荷守恒式可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),故D错误。
故选D。
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【题目】下列装置能达到实验目的的是
A. 图1用于分离酒精和水
B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C. 图3用于除去CO2中的少量HCl
D. 图4用于制备蒸馏水
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【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,其反应如下:2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H >0
化学键 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相关化学键的键能如表,甲烷制备乙烯反应的△H =______(用含a.b.c.d的代数式表示)。
(2)T1温度时,向1L的恒容反应器中充入2 molCH4,仅发生上述反应,反应过程中0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15 min时H2的浓度为1.6molL-1
①0~10min内CH4表示的反应速率为____mol/(Lmin) o
②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n (CH4)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或 “b”)。
③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化,则改变的条件可能是________(任答一条即可)。
(3)实验测得:v正=K正c2(CH4),v逆=K逆c(C2H4)c2(H2),其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关,T1温度时k正与K逆的比值为____(填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正____V逆(选填“>”、“<”或“=”);判断的理由是__________
(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示,电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体,可在高温下传导O2-
①C极的Pt为_____极(选填“阳”或“阴” )。
②该电池工作时负极反应方程式为_______。
③用该电池电解饱和食盐水,一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则电解后所得溶液在25℃时pH=_____(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。
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【题目】根据下面的信息,下列叙述正确的是( )
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
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【题目】2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:
下列说法正确的是
A.图中能量转化方式只有 2 种
B.b 极发生的电极反应为:N2+6H++6e-= 2NH3
C.H+向 a 极区移动
D.a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA
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【题目】25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. H2A属于强酸
B. c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小
C. V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中存在关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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【题目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固,但重量仅为钢的三分之一,已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内,让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:
(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号),判断依据是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键,中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点,其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:
①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是__________。
(6)钛晶体有两种品胞,如图所示。
①如图3所示,晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm,高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3,NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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【题目】乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离,是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应,是b键断裂
③在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH +H2O,是a、b键断裂
A. 仅①②③ B. ①②③④ C. 仅②③④ D. 仅①③④
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【题目】我国科学家构建了一种有机框架物M,结构如图。下列说法错误的是( )
A. 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2
B. 苯环上的一氯化物有3种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 1molM可与15mol H2发生加成反应
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