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【题目】25 ℃时,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K=2.5×10—7/(0.2a-2.5)

C. C点对应的溶液中,水电离出的H浓度大于10-7 mol·L-1

D. D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-c(OH)

【答案】B

【解析】

A.A、B间任一点,溶液显碱性,溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠;

B.根据CH3COOH的电离常数K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)计算

C.C点对应的醋酸过量,所以抑制了水的电离

D.D点遵循物料守恒和电荷守恒

A.A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有:Na+、H+、CH3COO-、OH-根据电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显碱性,则有c(OH-)>c(H+),所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故A错误

B.a所对应的B点进行计算,pH=7,则c(OH-)= c(H+)=10-7mol/L,又根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则有c(Na+)=c(CH3COO-),反应后c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3/(25+a)×10-3mol/L,则c(Na+)=c(CH3COO-)=(25×0.1)×10-3/(25+a)×10-3mol/L,醋酸的电离平衡常数K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=c(Na+)c(H+)/c(CH3COOH)=2.5×10—7/(0.2a-2.5),B正确

C.C点对应的醋酸过量,所以抑制了水的电离,使水电离出的H浓度小于107mol·L1C错误

D.D点溶液中的醋酸和醋酸钠等量混合,根据在D点的物料守恒,则有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+,根据电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),将物料守恒代入电荷守恒式可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H)-2c(OH),D错误

故选D。

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【题目】下列装置能达到实验目的的是

A. 1用于分离酒精和水

B. 2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C. 3用于除去CO2中的少量HCl

D. 4用于制备蒸馏水

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【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,其反应如下:2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) H >0

化学键

H—H

C—H

C = C

C—C

E(kJ / mol)

a

b

c

d

1)已知相关化学键的键能如表,甲烷制备乙烯反应的H =______(用含a.b.c.d的代数式表示)

2T1温度时,向1L的恒容反应器中充入2 molCH4,仅发生上述反应,反应过程中0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15 minH2的浓度为1.6molL-1

0~10minCH4表示的反应速率为____mol/(Lmin) o

②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n (CH4)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(“a” “b”)

15 min,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化,则改变的条件可能是________(任答一条即可)

3)实验测得:v=Kc2(CH4)v=Kc(C2H4)c2(H2),其中KK为速率常数仅与温度有关,T1温度时kK的比值为____(填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V____V(选填“>”“=”);判断的理由是__________

4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示,电解质是掺杂了Y2O3ZrO2的固体,可在高温下传导O2-

C极的Pt_____(选填” )

②该电池工作时负极反应方程式为_______

③用该电池电解饱和食盐水,一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则电解后所得溶液在25℃时pH=_____(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)

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【题目】根据下面的信息,下列叙述正确的是( )

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

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【题目】2018 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:

下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有 2

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①如图3所示,晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)

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