Question

5．按要求填空：
（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH₂（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）小苏打为NaHCO₃，胃酸中含盐酸，二者反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（2）钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；   
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此写出实验现象；有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
（3）根据该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，据此书写方程式．

解答 解：（1）小苏打为NaHCO₃，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，氢氧化亚铁被氧化的反应是氧化还原反应，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）因为CaH₂加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，则方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，
故答案为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

点评 本题考查了钠的化合物的性质及氢氧化亚铁的性质等知识点，难度不大，注意：会用化学用语对实验现象进行描述，此点是高考的热点．