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    在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1 mol N2和 2.5 mol H2，三个容器中的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H22NH3 △H<0。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是
    [     ]
    A．当v(H2)=3v( N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B．在t mm时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C．若在t min时Ⅲ中反应达平衡状态，测得c(N2) =1 mol．L-1，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变
    D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
    C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
    （1）温度T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）正反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）如果A、B、C均为气体，则m
    ＞
    ＞
     2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡
    不
    不
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
    ①a
    ＞
    ＞
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是
    增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
    增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
    （说出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
    （1）SO2可用于工业生产SO3．
    ①在一定条件下，每生成8gSO3 气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为
     

    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2mol SO2和1mol O2．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．
    Ⅰ．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为90%，则该反应的平衡常数为
     
    ；保持温度不变t2min时，再向该容器中充入1molSO2 和1mol SO3，t3min时达到新平衡．请在图1中画出t2～t4min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）
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    （2）硫酸镁晶体（MgSO4?7H2O）在制革、医药等 领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受 热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度 变化的曲线）如图2所示．
    ①固体M的化学式为
     
    ．
    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为
     
    个阶段．
    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    )含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

    （1）SO2可用于工业生产SO3。

    ①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为__________________

    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。

    I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。

    II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3 min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正 、 V逆）

    （2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

    ①固体M的化学式为__________。

    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。

    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
    （1）温度T1______T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）如果A、B、C均为气体，则m______ 2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
    ①a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______（说出一种即可）
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
    （1）温度T1    T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）正反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）如果A、B、C均为气体，则m     2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
    ①a    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是    （说出一种即可）

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