Question

20．关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（　　）

• A． 负极附近c（Zn²⁺）减小
• B． 溶液的pH变小
• C． H⁺向负极移动
• D． 若Cu，Zn两极上同时有气泡逸出，则说明Zn片不纯

Answer 1

分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应：Zn-2e^-═Zn²⁺；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答 解：A．负极发生Zn-2e^-═Zn²⁺，c（Zn²⁺）增大，故A错误；
B．正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢离子浓度变小，则pH增大，故B错误；
C．原电池工作时，氢离子向正极移动，故C错误；
D．如为纯锌、纯铜，则只有正极上生成气体，如Cu，Zn两极上同时有气泡逸出，则说明Zn片不纯，也形成原电池反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，难度不大．