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    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

    则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为： 。

    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 。

    ②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积

    为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。

    ③图像中T1和T2的关系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“无法确定”）

    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O ；

    4NH3＋3O22N2＋6H2O

    温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 。

    （4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的生成速率可表示为____________________。

    ②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是 。

    A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5 B．混合气体的颜色不再发生变化

    C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

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    下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）

    A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

    B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

    C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小

    D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

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    C． 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D． 将水加热，Kw增大，pH不变

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    (18分)在下列物质中：

    ①Fe ②稀硫酸 ③醋酸 ④NaOH固体 ⑤FeCl3饱和溶液 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦蔗糖

    （1）④NaOH固体属于_______________（填序号）；⑥Fe(OH)3胶体属于_______________（填序号）。

    A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．非电解质

    （2）③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为_______________。

    （3）把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为_______________；按照交叉分类法该反应属于_______________（填序号）。

    A．氧化还原反应 B．离子反应 C．置换反应 D．复分解反应

    （4）向⑥Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是_______________

    ，发生反应的离子方程式为_______________。

    （5）列举两种区别⑤FeCl3饱和溶液与⑥Fe(OH)3胶体的简单方法：_________________

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    下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

    A．I可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应

    C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应

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    下列化合物的俗称与化学式不对应的是

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    C．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O

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