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    (15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
    (1)W元素在周期表中的位置是             ；甲的空间构型为              。
    （2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因                             。
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，
    写出丁在水中的电离方程式                                                ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式                                              
    Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为                                   。


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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三年级第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)

    呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    (1)B→C的反应类型是               ；E中含有的官能团名称是                  。

    (2)已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：                             

    (3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是            

    (4)下列有关化合物C、D的说法正确的是           (填代号)。

    A．可用氯化铁溶液鉴别C和D        B．C、D含有的官能团完全相同

    C．C、D互为同分异构体             D．C、D均能使溴水褪色

    (5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：             

        ①苯环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）

    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=        。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度

    (×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

    A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：哈师大附中、东北师大附中、辽宁省2010年高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    [化学—选修有机化学基础] (15分)

           中药莲花清瘟胶囊是治疗甲型H1N1流感的有效药物，连翘是其主要成分之一，芳香族化合物X是合成连翘的有效成分连翘酯苷的中间体。

           已知：

           ①X的相对分子质量180，碳的质量分数为60%，氢为4.45%，其余为氧；

           ②1mol X最多能与3mol NaOH反应，且X能与NaHCO3反应产生CO2气体；

           ③X遇FeCl3发生显色反应；

           ④经红外光谱分析X分子中含有碳碳双键。

           请回答下列问题：

    （1）X的分子式为             ，X中含有的官能团的结构简式为             。

    （2）X可发生的反应有             。

    A．取代反应        B．加聚反应        C．水解反应        D．银镜反应        E．酯化反应

    （3）X分子中苯环上两个相同的取代基相邻，与另一种取代基不相邻，核磁共振氢谱表明有8种氢原子，则其结构简式为                                       。

    （4）X与足量的浓溴水反应的化学方程式为                             。

    （5）有机物Y与X互为同分异构体，请写出符合下列条件的Y结构简式             。

           ①Y的苯环上有三个互不相邻的取代基，遇FeCl3不发生显色反应，不与NaHCO3反应，但能与Na反应生成H2；

           ②1mol Y最多能与4mol Ag(NH3)2OH发生银镜反应；

           ③在一定条件下，1mol Y最多与2mol NaOH反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省宣城市高三第二次调研测试（理综）化学部分 题型：实验题

    (15分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

    探究一

    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因

    _______________________________________________________________________。

    （2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管

    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

    实验步骤

    现象

    结论

    离子方程式

    第一步

    取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。

     

     

    第二步

     

    若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；

    若无明显变化，则不含Fe3+。

     

    探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

    (3)装置乙的作用：                                                  。

    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定

    气体Y中含NO？ 说明理由。

    ________________________________________________________________________。

     (5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。

    则气体Y中NO、NO2的体积比为            。

    （已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

     

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