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    1．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．氢气与氮气反应生成氨气，氨气催化氧化生成水和一氧化氮，电解水生成氢气；
    B．氯气与铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，电解熔融的氯化钠生成氯气和钠；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅；
    D．氢气与氮气反应生成氨气，氨气催化氧化生成水和一氧化氮，电解水生成氢气．

    解答 解：A．氢气与氮气反应生成氨气，氨气催化氧化生成水和一氧化氮，电解水生成氢气，所以能够实现转化，故A不选；
    B．氯气与铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，所以能够实现转化，故B不选；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，所以能够实现转化，故C不选；
    D．铁不能一步反应生成氢氧化铁，所以不能够实现转化，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质之间的转化，明确相关物质的性质和发生的反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质
    实验中可能用到的数据：

      相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
    2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液态烃
    4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
    ②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
    ④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g．
    （1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌．
    （2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度
    分离产物的方案如下：

    回答下列问题：
    操作ii中会用到下列仪器中的ac（填序号）．
    a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗
    该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为53.2%．
    （4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg．
    ①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线．
    ②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
    ③原无机混合物中HNO3的浓度为0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放
    B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
    C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫
    D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
    C．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色
    D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

    （1）ClO2中所有原子C（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
    A．饱和食盐水　 B．碱石灰　 C．浓硫酸　 D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（　　）
    A．新制氢氧化铜B．碳酸钠溶液C．高锰酸钾溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
    B．不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗
    C．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．

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