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如图所示,烧杯中都盛有稀硫酸.
(1)中反应的离子方程式为
 

(2)中Fe为
 
极,电极反应式为
 
、Sn为
 
极,电极反应式为
 
、Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变)
 

(3)中被腐蚀的金属是
 
、其电极反应式为
 

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
 
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:(1)中铁和稀硫酸发生置换反应;
(2)中铁易失电子作负极、Sn作正极,负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电;
(3)该装置中,锌易失电子作负极、Fe作正极,作负极的金属易被腐蚀,金属腐蚀快慢顺序是:作原电池负极>化学腐蚀>作原电池正极的电极.
解答: 解:(1)中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气,电极反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极,负极电极反应为Fe-2e=Fe2+、正极电极反应为2H++2e=H2↑,溶液中氢离子放电导致溶液氢离子浓度降低,则溶液的pH增大,故答案为:负;Fe-2e=Fe2+;正;2H++2e=H2↑;增大;
(3)该装置中,锌易失电子作负极、Fe作正极,作原电池负极的金属易被腐蚀,所以被腐蚀的金属是Zn,电极反应为Zn-2e═Zn2+,金属腐蚀快慢顺序是:作原电池负极>化学腐蚀>作原电池正极的电极,所以铁被腐蚀快慢顺序是(2)>(1)>(3),
故答案为:Zn;Zn-2e═Zn2+;(2)>(1)>(3).
点评:本题考查了原电池原理,根据失电子难易程度确定正负极,知道金属腐蚀快慢顺序,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸二甲酯(DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体,其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点.已知一定条件下,碳酸二甲酯能发生如下反应:
反应①:
反应②:
(1)化合物Ⅲ的分子式为
 
,反应①和反应②中R的结构简式为
 

(2)DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式
 

(3)类似于反应①,DMC与乙酸苯酯()在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ,同时得到一种副产品G,下列有关G的说法正确的是
 

A.G的名称是甲酸乙酯
B.丙酸和G互为同分异构体
C.一定条件下,G能发生水解反应
D.G能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀
(4)反应①中反应物用量不同,可得到化合物H(),H的同分异构体有多种,请写出符合下列条件的H的一种同分异构体
 

A.遇FeCl3溶液显紫色,B.苯环上的核磁共振氢谱有两组峰,C.能发生银镜反应
(5)以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下:

其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②,则Ⅴ的结构简式为
 
,1mol西维因最多可与
 
mol H2发生加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮可以形成多种离子,如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质.
(1)NH2-的电子式为
 

(2)N3-
 
个电子.
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
 
 

(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构,试预测N3-的构型
 

(5)据报道,美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排列成V形.如果5个N结合后都达到8个电子结构,且含有2个氮氮三键,则“N5”分子碎片所带电荷是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种:阴离子:S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、MnO4-,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
实验操作现象
a.取少量粉末,加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象
c.取少量粉末,加盐酸 无明显现象
d.取少量粉末,加稀HCl和稀BaCl2混合液 有白色沉淀生成
根据实验推断(多填不得分)
(1)从a实验中,可推断粉末中,不可能有
 
离子;
(2)从b实验中,可推断粉末中,不可能有
 
离子;
(3)从c实验中,可推断粉末中,不可能有
 
离子;
(4)从d实验中,可推断粉末中,不可能有
 
离子;
(5)综上所述,粉末中肯定含
 
离子;还可能含有
 
离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究,试回答下列问题.

(1)A中制取乙炔的化学方程式为
 

(2)制乙炔时,旋开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下的原因是
 

(3)用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质,除去杂质应选用
 
 (填序号,下同)装置,气体应从
 
进;干燥乙炔最好选用
 
装置.
(4)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物,进行以下实验:
纯净乙炔气
HBr
催化剂
混合液
操作a
有机混合物Ⅰ
NaOH溶液
混合液
操作B
有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是
 

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是
 
(写结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中化合物的性质比较,不正确的是(  )
A、稳定性:PH3>H2S>HCl
B、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C、酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
D、非金属性:F>O>S

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023个NH3分子.则(  )
A、体积:②>③>④>①
B、密度:②>③>④>①
C、质量:②>③>④>①
D、H原子个数:①>③>②>④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列与试验操作相关的描述中,正确的是(  )
A、制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中
B、在石油蒸馏装置中,将温度计水银球插入液面以下
C、用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在
D、分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:

某一元醛发生银镜反应可得银2.16g,同质量此醛完全燃烧可生成水0.54g,则此醛是(  )
A、CH3CHO
B、CH2=CHCHO
C、CH3CH2CH2CHO
D、CH2=CHCH2CHO

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