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    下列元素中，非金属性最强的是（　　）
    A、PB、SC、ClD、Ar
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据同周期、同主族元素元素非金属性的递变规律来回答．
    解答： 解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：P＜S＜Cl，Ar为稀有气体，性质不活泼非金属性较弱，所以非金属性最强的是Cl．
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
    B、红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
    C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
    D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    B、ⅠA族与ⅦA族元素间既可形成共价化合物，也可形成离子化合物
    C、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强
    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）通入过量的CO2
    B、铁粉（铝粉）加入适量的NaOH溶液过滤
    C、Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）加入适量的Ba（OH）2溶液过滤
    D、CO2（CO）将混合气体通过足量灼热的CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    B、淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物且都能水解
    C、在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生凝聚，加水后不能再溶解
    D、用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
    D、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂
    B、氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
    C、金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
    D、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、9g D2O中含有的电子数为5NA
    B、92g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
    C、1mol C3H8分子中共价键总数为8NA
    D、65g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，当反应达到平衡时
     
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．反应物不再转化为生成物
    c．v正（N2）=3v逆（H2）
    d．2v（N2）=v（NH3）
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2 的浓度变化的曲线是
     
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
     
    mol/（L?min）．
    ③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （3）在第25min末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol/L，请你在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线．
    （4）在一定温度下，将1mol N2和2mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得N2的转化率α1，NH3体积分数为φ1．此时向该容器中再通入一定量的H2，一段时间后再次达到平衡，测得N2的转化率α2，NH3体积分数为φ2，则α2
     
     α1（填序号）、φ2
     
     φ1（填序号）．
    a．大于   b．小于   c．等于   d．以上均有可能．

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