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    【题目】食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

    分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

    分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

    下列说法正确的是

    A. 分散系1中只有两种离子

    B. 分散系2为电解质

    C. 可用丁达尔效应区分两个分散系

    D. 两个分散系中分散质粒子直径相同

    【答案】C

    【解析】

    A.分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误；

    B.分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

    C.由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确；

    D.分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B.通空气时，铜被腐蚀产生Cu2O

    C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

    D.整个反应过程中，氧化剂为O2

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    【题目】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差。下列叙述正确的是

    A. 简单离子半径：c>a

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：d>e

    C. d2e2分子中各原子最外层都达到了8电子结构

    D. b与c形成的化合物是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(　　)

    A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。

    (1)有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为___。

    (2)生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox，x是____，以氧化物形式表示为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式错误的是

    A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O

    B. 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C. 澄清石灰水溶液中通入过量CO2：CO2+OH-＝HCO3-

    D. 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与人们的生活息息相关。

    （l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__________（填字母）。

    A．高锰酸钾B．汽油C．面粉

    （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。

    A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠

    （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    氯化钠

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    硝酸钾

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    氢氧化钙

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    ①60℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。

    ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________（填化学式）。

    ③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

    ④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。

    A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

    B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

    C．上述方法可以将两种物质完全分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    -4,+4

    -2

    -1,+7

    +3

    其它

    阳离子核外无电子

    单质为半导体材料

    焰色反应呈黄色

    (1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。

    (2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。

    (3)Y与R相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____________(选填字母序号)。

    a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    b.稳定性XR >YX4

    c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

    (4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。

    (5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式

    (1)用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_________。

    (2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_________。

    (3)铁钉与硫酸铜溶液反应_________。

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