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    【题目】在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）
    A.12倍
    B.24倍
    C.48倍
    D.96倍

    【答案】A
    【解析】解：由（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体 =17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的 =12倍，故选A．
    根据 =Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____，0.2mol KIO3参加反应时转移电子____mol。

    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。

    A．CCl4 　　　　　　 B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食盐水

    所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。

    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。

    （4）A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复烧二次..... 价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离

    A. 酒精和水 B. 苯和水 C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
    A.0.1（b﹣2a）molL﹣1
    B.10（2a﹣b）molL﹣1
    C.10（b﹣a）molL﹣1
    D.10（b﹣2a）molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

    C. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

    D. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

    C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 ．
    （2）NaH能与水反应制氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的氧化剂是 ． 若12g NaH与水反应，转移电子的数目为 ． 请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化，主要克服分子间作用力的是

    A. 干冰升华 B. 食盐熔化

    C. HCl溶于水 D. 硫化氢分解

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