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    相同温度下物质的量浓度相等的下列溶液中，pH最小的是(    )

    A.NH4C1               B.NH4HCO3                 C.NH4HSO4              D.(NH4)2SO2

    C 

    【解析】  NH4HSO4为强电解质，能电离出H+，相当于一元强酸。酸性最强。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；发生装置B应选择以下三种装置中的
    ①
    ①
    （填序号）

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式
    SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
    SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
    ．
    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在
    BC
    BC
    装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是
    AC
    AC
    （填序号）
    A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度
    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    Ⅰ

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0.00

    （1）写出实验过程中有关的离子方程式。

    （2）由表格数据直接推测标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为多少升？

    （3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓，度应选择第_________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    Ⅰ

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0.00

    （1）写出实验过程中有关的离子方程式。

    （2）由表格数据直接推测标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为多少升？

    （3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓，度应选择第_________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
    (2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
    ①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
    ②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
    试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
    (3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
    （选填“等于”、“大于”或“小于”）。

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