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下列化学实验事实及解释都正确的是

A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力

B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:

C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。    

 

【答案】

C

【解析】选项A中锌把铜置换出来,构成铜锌原电池加快反应速率,而不是催化剂。等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA的浓度大于HB的,因此酸性弱于HB的。沉淀一般是向生成更难溶的方向转化,既然先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],所以正确的答案是C。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学实验事实及解释都正确的是(  )
A、向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2S03溶液已经变质B、向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠,说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HBD、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学实验事实及解释都正确的是

A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力

B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:

C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。    

 

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B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:

C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。    

 

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科目:高中化学 来源:2013届河南周口重点高中四校高二下学期第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列化学实验事实及解释都正确的是

A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力

B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

C.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:

D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明

 

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