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    13．汽油燃烧产生的汽车尾气，所含的大气污染物主要是（　　）
    ①碳的氧化物  ②硫的氧化物   ③氮的氧化物    ④磷的氧化物．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

    分析 汽油为烃的混合物，主要含有C、H元素，汽车排放的污染物有氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物、含铅化合物及烟，据此解答．

    解答 解：汽油中主要含碳氢元素，汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物及烟尘等，
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中常见的污染与治理，明确汽油燃烧产物是解题关键，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应的△H＜0）． 在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		NOCOEF
    初始0.1000.10000
    T10.0200.0200.0800.040
    T20.0100.0100.0900.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200L/mol（或3200）．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
    A．T1＞T2B．T1＜T2   C．T1=T2 D．无法比较
    （2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）常温下，向（2）所得的混合溶液中，滴加盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
    （4）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到特别重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，请写出其负极的电极式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．使蛋白质从水溶液中析出而又不变性，以下方法可行的是（　　）
    A．过滤B．加入CuSO4溶液C．加入饱和食盐水D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是产生乙醇蒸汽．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是 （填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水  中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层．铅在元素周期表的位置为第六周期．第ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓，这样做的主要缺点是Pb2+的利用率降低．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量-a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的是（　　）
    A．气体单质中，一定有δ键，可能有π键
    B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    C．两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键
    D．N2分子有一个δ键，两个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．KClB．NaOHC．HClD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    C．相同条件下与酸反应的快慢Na2CO3＜NaHCO3
    D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

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