Question

为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

Answer 1

【答案】分析：根据发生的反应有Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI可知，利用Cl₂～2Na₂S₂O₃来计算氯气的物质的量，再利用V=nVm来计算体积．
解答：解：由题意可知，发生的反应有Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，
且碘化钾溶液足量，硫代硫酸钠溶液恰好完全吸收生成的碘单质，
则存在Cl₂～2Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃）=0.3L×1mol/L=0.3mol，
则n（Cl₂）==0.15mol，
标况下Vm=22.4L/mol，
则100mL氯水中溶解的标准状况下氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：100mL氯水中溶解了3.36L标准状况下氯气．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应找出氯气与硫代硫酸钠的关系是解答本题的关键，难度不大．