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    12．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　　）
    A．在熔融状态下能导电的物质
    B．在熔融或溶解状态下能导电的物质
    C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物
    D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

    分析 在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．

    解答 解：水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，即电解质必须是化合物，且将此化合物溶于水后或加热到熔融状态下能导电，故选C．

    点评 本题考查了对电解质概念的理解，难度不大，应注意的是电解质概念判断的要点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）
    A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
    B．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
    C．锌片是正极，铜片上有气泡产生
    D．电流方向是从锌片流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）
    A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
    B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
    C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
    D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为1：1，所含的O原子数目之比为1：2，所含的原子总数目之比为2：3，所含的电子数目之比为7：11，质量比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
    C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢气最有可能成为21世纪的主要能源，但氢气需要由其他物质来制备．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，其基本原理是用碳、水在气化炉中发生如下反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，则△H2=-41kJ/mol．
    产物中的H2与平衡体系中的C、CO2继续发生如下反应，可生成甲烷．
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，则△H4=-165.1kJ/mol．
    （2）在1L容积固定的密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只发生反应：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），测得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图1所示，第9min前H2O（g）的物质的理浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑一个条件．
    ①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
    ②以上反应在第5min时的平衡常数K=0.91．（计算结果保留两位小数）
    ③第6min时改变的条件是升高温度．
    （3）用甲烷做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意图如图2所示，其中A、B、D均为石墨电极、C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同（相同条件下）．
    ①甲中通入O2的一极为正极（填“正”或“负”），通入甲烷一极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3所示，则图中③线表示的是Cu2+（填离子符号）的变化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
    t℃4005008001000
    K2.61.61.00.40
    （1）依据图表判断该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
    （2）500℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，则反应开始时，B的消耗速率比生成速率不能确定 （填“大”、“小”或“不能确定”）．

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