分析 (1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12,即溶液显酸性,说明NH4Cl为强酸弱碱盐,即NH3•H2O为弱碱,据此分析;
(2)①醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸的pH;
②i、V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,再结合电荷守恒判断;
ii、当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时,根据物料守恒可知,加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同,据此分析.
解答 解:(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12,即溶液显酸性,说明NH4Cl为强酸弱碱盐,即NH3•H2O为弱碱.
a、溶液的pH=5.12,即溶液显酸性,故溶液中c(H+)>c(OH-),故a正确;
b、NH3•H2O为弱碱,故NH4+是弱碱阳离子,在水溶液中能水解,但一般的单水解程度很微弱,故b正确;
c、溶液显酸性,说明NH4Cl为强酸弱碱盐,即NH3•H2O为弱碱,故c正确;
d、NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中能水解,而盐的水解能促进水的电离,故此溶液中由H2O电离出的c(H+)>10-7mol/L,故d错误;
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,会恰好完全反应得NH4Cl溶液,但由于NH4Cl为强酸弱碱盐,水解显酸性,故溶液的pH<7,故e错误.
故选abc;
(2)①醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲线,Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线,故答案为:II;
②i、V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),故离子浓度的关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
ii、当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时,根据物料守恒可知,加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同,此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液,而醋酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,故溶液的pH>7,故答案为:>.
点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断,涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点,根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯的比例模型: | |
B. | 甲基的电子式: | |
C. | 乙醇的分子式C2H6O | |
D. | 中子数为53、质子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量 | |
B. | H2(g)+$\frac{1}{2}{O}_{2}$(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol | |
C. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
D. | 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得的水,获得水的准确质量,进行计算 | |
B. | 准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算. | |
C. | 准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,计算. | |
D. | 准确称量一定质量的黑色粉末,与一定质量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+比N3-多一个电子层 | |
B. | Na+的半径大于N3-的半径 | |
C. | Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐 | |
D. | 在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂 |
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