Question

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或二种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl₂溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的判断正确的是（　　）

• A、肯定含有KNO₃，肯定不含Na₂CO₃
• B、肯定含有KNO₃，可能含有Na₂CO₃
• C、肯定不含Ba（NO₃）₂，可能含有KNO₃
• D、肯定不含Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：极端假设法

分析：取样品加入水中，样品全部溶解，则不可能硝酸钡；加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量利用极值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．

解答： 解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x
138x=100×13.8g，
解得：x=10g＞9g，
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y
106y=100×13.8g，
解得：y≈13g＞9g，
若含有一种杂质是：由于若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，
若含有两种杂质，则为硝酸钾和碳酸钠的混合物，
根据分析可知，含有的杂质一定有KNO₃，可能含有Na₂CO₃，
故选B．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确生成沉淀与物质化学式的关系为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用方法．