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    16．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）
    A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
    B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
    D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

    分析 A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性；
    B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；
    C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱；
    D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4．

    解答 解：A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；
    B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；
    C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；
    D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解的分析应用，主要是盐的分类方法和溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
    （1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H1+△H2=△H3．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
    则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    （1）G的化学式I2；F的电子式；
    （2）反应①的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑；
    （4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（　　）
    A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．M电子层上有3个能级，有9个轨道，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
    能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）
    方案现象或产物
    ①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
    ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
    ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
    ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
    ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：
    （1）实际操作中需要用天平秤10.0g氢氧化钠；
    （2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；
    （3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将偏低 （填偏高、偏低、无影响）；
    （4）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该重新配制．若定容时俯视刻度线则偏高（填偏高、偏低、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有铁、铝、硅的混合物，将其分成两等份，一份加足量盐酸，一份加足量NaOH溶液，结果产生氢气的量相同，求混合物中铁和硅的物质的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

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