Question

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1^—1、285.8kJ•mo1^—1和393.5kJ•mo1^—1，则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=          。

（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃

①液态水转化为气态水的热化学方程式为                           。

②CO和H₂分别燃烧生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是        。

 

Answer 1

【答案】

（6分）每空2分。

（1）—74.8kJ•mol^—1  

（2）①H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=

②

【解析】

试题分析：（1）①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=—890.3kJ•mo1^—1，②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH=—285.8kJ•mo1^—1，③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=—393.5kJ•mo1^—1，根据盖斯定律，由③+②×2—①可得：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)   ΔH=—74.8kJ•mol^—1；（2）根据盖斯定律，由①—②可得：2H₂O(l)=2H₂O(g)   ΔH=ΔH₂—ΔH₁，则H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=(ΔH₂—ΔH₁)/2；设CO和H₂分别为xmol、ymol，则CO放出热量为—ΔH₃×xmol/2，H₂放出热量为—ΔH₁×ymol/2，因此—ΔH₃×xmol/2=—ΔH₁×ymol/2，则x/y=ΔH₁/ΔH₃。

考点：考查燃烧热、热化学方程式、盖斯定律、反应热的计算等相关知识。