设NA表阿伏加德罗常数.N代表粒子数目．下列叙述正确的是 [ ] A．标准状况下2.24 L H2O中.分子数为0.1NA B．将1 mol Cl2通入到水中.N+N(Cl-)+n(ClO-)＝2NA C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中．氧原子数为NA D． 7.8 g Na2O2与足量水反应.转移电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?武汉模拟）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

．若有1mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为

10N_A

（设N_A表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原

．
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

．
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤

得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为：

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设N_A表示阿伏加德罗常数）

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省锦州市高三检测二（理综）化学部分 题型：填空题

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设N_A表示阿伏加德罗常数）

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤

得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________
（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。

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练习册

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初中

小学

设N_A表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是
[　　]
A．	标准状况下2.24 L　H₂O中，分子数为0.1N_A
B．	将1 mol　Cl₂通入到水中，N(HClO)＋N(Cl^－)＋n(ClO^－)＝2N_A
C．	常温常压下16 g　O₂和O₃混合气体中．氧原子数为N_A
D．	7.8 g　Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A