[题目]微生物燃料电池可净化废水.同时还能获得能源或有价值的化学产品.图1为其工作原理.图2为废水中Cr2O72-浓度与去除率的关系.下列说法不正确的是( )A.图1燃料电池工作一段时间后.N极附近的溶液pH增大B.外电路转移2 mol电子时.N极消耗标准状况下11.2 L O2C.图2中Cr2O72-浓度较大时.其去除率下降可能是Cr2O72-浓度较大造成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）

A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大

B.外电路转移2 mol电子时，N极消耗标准状况下11.2 L O2

C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致

D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

【答案】B

【解析】

A、由图中信息可知，电池工作时，N极上氧气和Cr2O72－得到电子转化为水、Cr(OH)3，氢离子浓度减小，故N附近溶液pH增大，故A正确；

B、N极上得电子的物质有O2和Cr2O72－，故外电路转移2 mol电子时，N极消耗O2的物质的量小于0.5mol，故B错误；

C、由图可知， Cr2O72－离子浓度较大时，其去除率较低，因为Cr2O72－有强氧化性和毒性，因此Cr2O72－浓度较大时，可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活，故C正确；

D、由上述分析可知，M极为电池负极，其电极反应为CH3COOH转化为CO2和H+，其电极反应式为：CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋，故D正确；

答案为B。

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C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

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