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    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．室温时，金属钠保存不当会变成Na2O2

    B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

    C．氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料

    D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．室温时，金属钠保存不当最终会变成Na2CO3，A错误；B．Fe在一定条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，B错误；C．氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料，C正确；D．铝在空气中不会锈蚀，但铝制品的使用寿命也不可能都很长，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。

    I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

    Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为：

    NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1

    NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1

    (1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

    (2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是_________。

    Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

    (3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是______________。

    A.正反应速率 B.SO3的体积分数 C.SO2的转化率 D.SO2的体积分数

    a→b段y变化的原因是___________。

    (4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。

    ①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数)，请判断R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。

    ②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    则x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）

    A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

    下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】皂化反应的实质是(　　)

    A. 油脂酸性水解B. 羧酸的酯化反应

    C. 糖类的碱性水解D. 油脂碱性水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能与氢氧化钠反应的是

    A. Cl2 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化铝 D. 氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M：

    回答下列问题：

    （1）A生成B的反应类型为____________。

    （2）C中官能团名称为_________，D的结构简式是_________，G的名称是___________。

    （3）E生成F的化学方程式为__________。

    （4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。

    饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为_______。

    （5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：

    （l）以下为一些化学键的键能数据

    化学键

    H-H

    C=O

    C-O

    O-H

    C-H

    键能（kJ/mol）

    436

    728

    326

    464

    414

    合成甲酸的方法之一为CO2(g)＋H2(g) HCOOH(l) △H，则△H_______。

    （2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：

    2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。

    ① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。

    ②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l，P0____Pa。

    ③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。

    （3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

    已知： ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。

    （2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。

    （3）F→G的化学方程式为________________________________________________。

    （4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）

    A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2

    （6）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________________。

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