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    【题目】下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是

    A. 0.5mo1 C2H4 B. 11.2L(标准状况) C2H2 气体

    C. 23g Na D. 9g H2O

    【答案】C

    【解析】

    A、分子个数N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA，A错误；B、标况下11.2L乙炔的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA，B错误；C、23g钠的物质的量为1mol，故含有的原子个数N=nNA=NA，C正确；D、9g水的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用系统命名法给下列有机物命名。

    ①:_____________。

    ②CH2=C(CH3)CH=CH2:_____________。

    （2）用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，回答下列问题：

    ①其分子中含有_____个手性碳原子,请在图中用标出。

    ②1mol该有机物最多能与_______molH2发生加成反应。

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分（）可能具有的性质推测正确的是______。

    A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应

    C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )

    A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

    B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

    D．侯德榜创立联合制碱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+

    C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )

    A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图示。有关该物质的说法中正确的是 （ ）

    A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

    B. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

    C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

    D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

    反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

    则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。

    （2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。

    ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

    （3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

    （4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应式为 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显性（填“酸性”“中性““碱性”），写出正极的电极反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

    乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。

    丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

    (1)请写出BC2分子的电子式：_______________。

    (2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

    ①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。

    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。

    (3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：

    a________________________；b______________________。

    (4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）

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