Question

【题目】某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A. 该反应中Cl－为还原产物

B. 氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D. 氧化性：ClO－比 N2强

Answer 1

【答案】C

【解析】

从图示中可以看出，ClO-随反应的进行而减小，应是反应物，N2的量随反应的进行而增加，应是生成物。根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可以写出发生反应的离子方程式为：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+3Cl－+5H2O、

A．该反应中氯元素的化合价从+1价降为-1价，Cl-是还原产物，A项正确；

B．该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是NH4+，依离子方程式可以看出其物质的量之比为3：2，B项正确；

C．NH4+是还原剂，每消耗2molNH4+，转移的电子数才为6 mol，C项错误；

D．在该反应中，ClO-是氧化剂，N2是氧化产物，所以氧化性：ClO->N2，D项正确；

所以答案选择C项。